|
Elektrónová
konfigurácia atómov prvkov
Na základe uvedených pravidiel
odvodíme elektrónové konfigurácie atómov niektorých
prvkov, ktoré sú graficky vyjadrené rámčekovými
diagramami:
Zápis elektrónovej konfigurácie
prvkov obsahujúcich väčší počet elektrónov by bol málo
prehľadný. Preto sa elektrónové konfigurácie atómov
prvkoch znázorňujú zjednodušene pomocou elektrónových
konfigurýcií vzácnych plynov ( He , Ne, Ar, Kr, Xe, Rn) s
doplnením valenčnej vrstvy daného prvku.
Napr.:
|
Vanád 23V:
1s22s22p63s23p64s23d3
zjednodušene:
(18Ar) 4s23d3 |
V bežných podmienkach majú elektróny v
atóme najnižšiu možnú energiu. Dodaním energie môže
atóm prejsť do vzbudeného
(excitovaného) stavu. Elektrón pritom prejde do
niektorého stavu s vyššou hodnotou hlavného kvantového
čísla n.
Pomocou rámčekových diagramov môžeme znázorniť aj
elektrónovú konfiguráciu atómov v excitovanom stave.
Elektrónovú konfiguráciu atómu uhlíka v základnom a
excitovanom stave znázorňujeme nasledovne:
| 6C:
základný stav |
6C*:
excitovaný stav |
(dodaním energie elektrón
s energeticky nižšieho orbitálu 2s prešiel do
energeticky vyššieho orbitálu 2p. Atóm uhlíka v
excitovanom stave má štyri nespárené elektróny) |
2p2
2p4
2p6
2p3