Kvantovo
mechanický model atómu
Rýchly rozvoj fyziky na začiatku 20. storočia veľmi výrazne
zmenil predstavy o štruktúre atómu. Okrem časticového
charakteru elektrónu bol potvrdený aj jeho vlnový charakter.
Bola vypracovaná nová teória - kvantová
mechanika
Predstava o dvojakej podstate elektrónu vylučuje pohyb
elektrónu po určitých dráhach (kruhových alebo eliptických).
Elektrón sa môže nachádzať v ktorejkoľvek časti
priestoru okolo jadra, nemá presnú lokalizáciu v
priestore. Preto určujeme pravdepodobnosť výskytu elektrónu
v určitej oblasti atómu. Elektrón si teda môžeme
predstaviť ako elektrónový oblak, ktorý je v rôznych častiach
priestoru rôzne hustý. Závisí to od toho, ako často sa
v tom ktorom mieste atómu elektróny pri svojom pohybe
vyskytujú. Viac hustý je tam, kde je veľká
pravdepodobnosť výskytu elektrónu, menej hustý tam, kde
je táto pravdepodobnosť malá.
Priestor ohraničený hraničnou plochou, v ktorom sa
elektrón s najväčšou pravdepodobnosťou vyskytuje (99%),
sa nazýva orbital.
