UČEBNÉ TEXTY

CHÉMIA

 
CHEMICKÉ ÚLOHY
UČEBNÉ TEXTY
INTERNET VO VÝUČBE CHÉMIE
LITERATÚRA NA INTERNETE
PUBLIKÁCIE
AKTUALITY
CHEMICKÉ EXPERIMENTY
CHEMICKÉ VÝUČBOVÉ PROGRAMY

UČEBNÉ OSNOVY CHÉMIE
ICHEM - DISKUSNÝ KLUB
ZAUJÍMAVÁ CHÉMIA
INFO O CHEMICKÝCH PODUJATIACH

Školský Informačný
Servis

 

Pošlite e-mail - odkaz z chemického ŠISu

  Atóm a jeho zloženie
 Elektrónový obal atómu

Pravidlá zaplňovania orbitálov elektrónmi

Aby sme dokázali odvodiť elektrónovú štruktúru atómu určitého prvku, t. j. usporiadanie všetkých elektrónov
v obale atómu, je potrebné vedieť, v akom poradí sa vytvárajú jednotlivé orbitály a tiež v akom poradí
sa obsadzujú elektrónmi. 
Hodnoty kvantových čísel sa vzťahujú na tzv. základný stav atómu, t.j. stav atómu s najnižšou energiou.

   Elektrónovú konfiguráciu atómov v základnom stave určujú tri základné pravidlá (princípy):

  1. Výstavbový princíp
  2. Pauliho princíp
  3. Hundovo pravidlo


Výstavbový princíp

 Elektrón obsadzuje najskôr ten orbitál, ktorý má najnižšiu energiu. Energia v orbitáloch závisí od
hlavného kvantového čísla (s jeho rastúcou hodnotou energia orbitálu stúpa).Obsadzovanie orbitálov elektrónmi
teda prebieha v poradí:1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p, 5s, 4d, 5p, 6s, 4f, ....
Toto poradie určuje pravidlo (n+l), kde n je hlavné kvantové číslo, l je vedľajšie kvantové číslo. Elektróny obsadzujú orbitály podľa vzrastajúcej hodnoty súčtu n+l, pričom pi rovnakej hodnote súčtu n+l sa skôr obsadí orbitál s nižšou hodnotou hlavného kvantového čísla n (orbitál 3p sa obsadzuje skôr ako orbitál 4s a 4s skôr ako 3d).


Pauliho princíp

V každom orbitáli môžu byť najviac dva elektróny, ktoré sa líšia spinovým kvantovým číslom.
Tento princíp vyjadruje zároveň najväžší možný počet elektrónov v jednotlivých elektrónových vrstvách.Rovná sa dvojnásobku existujúcich orbitálov v danej vrstve.


Hundovo pravidlo

Orbitály s rovnakou energiou sa obsadzujú najskôr každý po jednom elektróne. Pritom spinové kvantové čísla elektrónov v napoly zaplnených orbitáloch s rovnakou energiou sú rovnaké.Toto pravidlo platí len voľný atóm, a nie pre atóm viazaný v zlúčeninách. 

nesprávne

správne

 


Posledná aktualizácia: 21.08.2000