CHÉMIA

CHEMICKÉ ÚLOHY
UČEBNÉ TEXTY
INTERNET VO VÝUČBE CHÉMIE
LITERATÚRA NA INTERNETE
PUBLIKÁCIE
AKTUALITY
CHEMICKÉ EXPERIMENTY
CHEMICKÉ VÝUČBOVÉ PROGRAMY
UČEBNÉ OSNOVY CHÉMIE
ICHEM - DISKUSNÝ KLUB
ZAUJÍMAVÁ CHÉMIA
INFO O CHEMICKÝCH PODUJATIACH

Školský Informačný
Servis

ŠIS CHÉMIA

1   Lokalizované a delokalizované p  väzby

     Vo viacerých látkach je p väzba presne umiestnená – lokalizovaná – medzi dvoma susednými atómami, napr.: O = O, H₂C = CH₂.

     V mnohých látkach však väzba p ovplyvňuje aj väzby medzi susednými atómami napr.: v nenasýtených uhľovodíkoch, heterocyklických zlúčeninách, aniónoch CO₃^2-, SO₄^2-.

     Takéto väzby nazývame delokalizované, čo znamená, že väzbové elektróny p sa rovnomerne rozprestierajú v poli viacerých jadier viazaných atómov.

Obr. č. 1: Znázornenie delokalizovaných p väzieb v molekulách a iónoch

Napríklad dvojité väzby v benzéne sú rovnomerne rozdelené – delokalizované po celej molekule benzénu. Väzby medzi všetkými atómami uhlíka v molekule benzénu sú rovnocenné. Pri delokalizácii sa uvoľní energia a vzniká stabilnejší systém, ako keby boli väzby lokalizované.

Obr. č. 2: Ukážka rovnomerného rozdelenia dvojitých väzieb v molekule benzénu

Obr. č. 3: Ukážka vzniku konjugovaného systému v molekule benzénu