CHÉMIA

CHEMICKÉ ÚLOHY
UČEBNÉ TEXTY
INTERNET VO VÝUČBE CHÉMIE
LITERATÚRA NA INTERNETE
PUBLIKÁCIE
AKTUALITY
CHEMICKÉ EXPERIMENTY
CHEMICKÉ VÝUČBOVÉ PROGRAMY
UČEBNÉ OSNOVY CHÉMIE
ICHEM - DISKUSNÝ KLUB
ZAUJÍMAVÁ CHÉMIA
INFO O CHEMICKÝCH PODUJATIACH

Školský Informačný
Servis

ŠIS CHÉMIA

2.1 Hybridizácia SP

Lineárnou kombináciou jedného atómového orbitalu s a jedného atómového orbitalu p vzniknú dva energeticky rovnocenné hybridné orbitaly – sp. V priestore sú umiestnené pozdĺž priamky – lineárne, zvierajú uhol 180°. Obidva orbitaly sp sú energeticky rovnocenné. Ich energia je väčšia ako energia pôvodného orbitalu s a menšia ako energia orbitalu p.

Obr. č. 4: Ukážka vzniku hybridných orbitalov sp a ich lineárneho usporiadania

Obr. č. 5: Ukážka vzniku dvoch sp hybridných orbitalov

Hybridizácia SP umožňuje vysvetliť vznik väzieb v molekule chloridu berylnatého BeCl₂. Atóm berýlia má v základnom stave vo valenčnej vrstve len spárené elektróny (2s²). Na utvorenie väzieb používa hybridné orbitaly sp, ktoré sa prekrývajú s 3p_x orbitalmi atómov chlóru. Dôsledkom prekrytia vznikajú ekvivalentné väzby Be – Cl v molekule BeCl₂. Vznik dvoch rovnocenných väzieb umožňuje vysvetliť obr. č. 6.

Obr. č. 6: Ukážka vzniku 2 hybridných orbitalov sp a vzniku väzieb v molekule BeCl₂

     Hybridné orbitaly sp majú na polovicu charakter orbitalov s a na polovicu charakter orbitalov p.