CHÉMIA

CHEMICKÉ ÚLOHY
UČEBNÉ TEXTY
INTERNET VO VÝUČBE CHÉMIE
LITERATÚRA NA INTERNETE
PUBLIKÁCIE
AKTUALITY
CHEMICKÉ EXPERIMENTY
CHEMICKÉ VÝUČBOVÉ PROGRAMY
UČEBNÉ OSNOVY CHÉMIE
ICHEM - DISKUSNÝ KLUB
ZAUJÍMAVÁ CHÉMIA
INFO O CHEMICKÝCH PODUJATIACH

Školský Informačný
Servis

ŠIS CHÉMIA

2.2           Hybridizácia SP³

Lineárnou kombináciou jedného atómového orbitalu s a troch atómových orbitalov p vzniknú štyri energeticky rovnocenné hybridné orbitaly sp³, ktoré v priestore smerujú do vrcholov tetraédra (majú tetraedrickú symetriu) a zvierajú uhly 109°28¢.

Obr. č. 9: Ukážka vzniku hybridných orbitalov sp³ a ich tetraedrického usporiadania

Obr. č. 10: Ukážka vzniku hybridných orbitalov sp³

Príkladom hybridizácie sp³ je vznik štyroch rovnocenných väzieb v molekule metánu CH₄ (obr. č. 10, 11).

Obr. č. 11: Ukážka chemických väzieb v molekule metánu

Obr. č. 12: Ukážka vzniku hybridných orbitalov sp³ v molekule metánu

Každý orbital  sp³ má 25 % s a 75 % p charakteru.