2.2
Hybridizácia SP3
Lineárnou
kombináciou jedného atómového orbitalu s a troch atómových
orbitalov p vzniknú štyri energeticky rovnocenné hybridné
orbitaly sp3,
ktoré v priestore smerujú do vrcholov tetraédra (majú tetraedrickú
symetriu) a zvierajú uhly 109°28¢.
![](images/hybrid11.gif)
![](images/hybrid12.gif)
Obr.
č. 9: Ukážka vzniku hybridných orbitalov sp3 a ich
tetraedrického usporiadania
![](images/hybrid13.gif)
Obr. č. 10: Ukážka vzniku hybridných orbitalov sp3
Príkladom
hybridizácie sp3 je vznik štyroch rovnocenných väzieb
v molekule metánu CH4 (obr. č. 10, 11).
![](images/hybrid15.gif)
Obr. č. 11: Ukážka
chemických väzieb v molekule metánu
![](images/hybrid16.gif)
![](images/hybrid17.gif)
![](images/hybrid18.gif)
![](images/hybrid19.gif)
Obr. č. 12: Ukážka vzniku
hybridných orbitalov sp3 v molekule metánu
Každý orbital sp3
má
25 % s a 75 % p charakteru.
|