CHÉMIA

CHEMICKÉ ÚLOHY
UČEBNÉ TEXTY
INTERNET VO VÝUČBE CHÉMIE
LITERATÚRA NA INTERNETE
PUBLIKÁCIE
AKTUALITY
CHEMICKÉ EXPERIMENTY
CHEMICKÉ VÝUČBOVÉ PROGRAMY
UČEBNÉ OSNOVY CHÉMIE
ICHEM - DISKUSNÝ KLUB
ZAUJÍMAVÁ CHÉMIA
INFO O CHEMICKÝCH PODUJATIACH

Školský Informačný
Servis

ŠIS CHÉMIA

2.2           Hybridizácie SP³D a SP³D²

Existujú aj zložitejšie hybridizácie, kedy sa na hybridizácii v atóme zúčastňujú nielen atómové orbitaly s a p, ale aj orbitaly d.

Kombináciou jedného orbitalu s, troch p a jedného orbitalu d vznikne 5 hybridných orbitalov sp³d, ktoré smerujú zo stredu do vrcholov trigonálnej bipyramídy  (napr. v molekule PCl₅).

Obr. č. 13: Ukážka vzniku hybridných orbitalov sp³d

Obr. č. 14: Ukážka molekuly PCl₅ a jej tvaru trigonálnej bipyramídy

Kombináciou jedného orbitalu s, troch orbitalov p a dvoch orbitalov d vznikne 6 hybridných orbitalov sp³d². Tieto orbitaly majú oktaedrickú symetriu, zvierajú 90° a 180° uhly. Príkladom oktaedrických molekúl je molekula SF_6.

Obr. č. 15: Ukážka vzniku hybridného orbitalu sp³d²

Obr. č. 16: Ukážka molekuly SF₆ a jej oktaedrickej symetrie

Teória hybridizácie je vhodná na vysvetlenie vzniku väzieb v mnohých molekulách a na určenie priestorovej štruktúry molekúl, ale má aj svoje obmedzenia a je ťažko použiteľná pri zložitejších molekulách.