CHÉMIA

CHEMICKÉ ÚLOHY
UČEBNÉ TEXTY
INTERNET VO VÝUČBE CHÉMIE
LITERATÚRA NA INTERNETE
PUBLIKÁCIE
AKTUALITY
CHEMICKÉ EXPERIMENTY
CHEMICKÉ VÝUČBOVÉ PROGRAMY
UČEBNÉ OSNOVY CHÉMIE
ICHEM - DISKUSNÝ KLUB
ZAUJÍMAVÁ CHÉMIA
INFO O CHEMICKÝCH PODUJATIACH

Školský Informačný
Servis

ŠIS CHÉMIA

5.2   Iónová väzba

  Ku vzniku iónovej väzby dochádza medzi atómami, ktorých rozdiel elektronegativít je väčší ako 1,7 (väzba medzi prvkami umiestnenými v periodickej tabuľke ďaleko od seba).

a)            Atóm odovzdá elektrón (elektróny) druhému atómu, s ktorým interaguje a tým získa elektrónovú konfiguráciu vzácneho plynu. Z pôvodného atómu potom vzniká katión – kladne nabitý ión. Napr.: Na – 1e^- ® Na⁺

b)            Atóm prijme elektrón (elektróny) od iného atómu, s ktorým interaguje a tým nadobudne elektrónovú konfiguráciu vzácneho plynu. Z pôvodného atómu vznikne anión – záporne nabitý ión. Napr.: Cl + 1e^- ® Cl^-

Obr. č. 28: Ukážka vzniku iónovej väzby v NaCl

Medzi vzniknutými iónmi pôsobia silné elektrostatické príťažlivé sily, ktoré sú podstatou vzniku iónovej väzby

Obr. č. 29: Modely kryštálovej štruktúry chloridu sodného NaCl