CHÉMIA

CHEMICKÉ ÚLOHY
UČEBNÉ TEXTY
INTERNET VO VÝUČBE CHÉMIE
LITERATÚRA NA INTERNETE
PUBLIKÁCIE
AKTUALITY
CHEMICKÉ EXPERIMENTY
CHEMICKÉ VÝUČBOVÉ PROGRAMY
UČEBNÉ OSNOVY CHÉMIE
ICHEM - DISKUSNÝ KLUB
ZAUJÍMAVÁ CHÉMIA
INFO O CHEMICKÝCH PODUJATIACH

Školský Informačný
Servis

ŠIS CHÉMIA

5.2.1   Štruktúra a vlastnosti iónových zlúčenín

Prejavom pravidelnej vnútornej štruktúry iónových zlúčenín je ich kryštalický tvar. Kryštály sa vyznačujú pravidelným tvarom. Ich povrch tvoria rovinné kryštálové plochy, ktoré sa pretínajú v kryštálových hranách a hrany vo vrcholoch. Geometrický tvar kryštálov nezávisí od ich veľkosti. V kryštáloch určitej látky zvierajú navzájom zodpovedajúce dvojice plôch rovnaké uhly.  Napríklad v kryštáloch chloridu sodného, ktoré majú tvar kocky, zvierajú dve susedné plochy uhol 90°. Význačnou vlastnosťou kryštálov je ich súmernosť, na základe ktorej sa rozdeľujú do siedmich kryštálových sústav. Najmenšie stavebné častice  kryštálov – atómy, ióny alebo molekuly – sú usporiadané do pravidelnej kryštálovej štruktúry. V každej kryštálovej štruktúre možno určiť základnú bunku ako jednoduché zoskupenie častíc, ktoré sa pravidelne opakuje v celom kryštále. Celú štruktúru si môžeme predstaviť ako poskladanú  z jednotlivých základných buniek. V iónových zlúčeninách sa základná bunka kryštálovej štruktúry skladá z iónov. V iónovom kryštále je každý ión obklopený najväčším možným počtom opačne nabitých iónov. Usporiadanie iónov  v základnej bunke závisí od pomeru veľkostí aniónov a katiónov, ktoré si môžeme predstaviť ako vzájomne sa dotýkajúce gule.

Ióny v kryštáloch sú pútané veľkými elektrostatickými silami. Preto majú iónové zlúčeniny vysoké teploty topenia a varu (napr. teploty 600°C  až 2000°C). V tuhom skupenstve sú iónové zlúčeniny elektricky nevodivé. Ich roztoky a taveniny vedú elektrický prúd. Dôsledkom vnútornej stavby iónových zlúčenín je aj ich krehkosť a dobrá rozpustnosť v polárnych rozpúšťadlách, napr. vo vode.

Obr. č. 30: Modely kryštálových štruktúr ZnS, NaCl a CsCl

Obr. č. 31: Ukážka rozpúšťania iónových zlúčenín vo vode

Okrem iónových kryštálov existujú aj atómové kryštály, ktoré tvoria kovalentne viazané atómy. Štruktúru tohto typu má napr. diamant (obr. č.32).

Obr. č. 32: Model kryštálovej štruktúry diamantu

Pri zmene skupenstva týchto látok nastáva štiepenie tuhých kovalentných väzieb, preto látky majú vysokú teplotu topenia (väčšinou nad 1000 ° C) a v tuhom skupenstve sú veľmi tvrdé.  Atómové kryštály sa v bežných rozpúšťadlách nerozpúšťajú a nevedú elektrický prúd.