UČEBNÉ TEXTY
TESTY KU CHEMICKEJ VäzbeVARIANT B 1.
O type väzby, ktorá pri zlučovaní atómov vzniká, rozhodujú:
a) katalyzátory
b)
reakčné podmienky
c)
množstvo reagujúcich látok
d)
elektronegativity prvkov
2. Iónová väzba je: a)
väzba atómov b)
väzba iónov s rozdielnym elektrickým nábojom c)
väzba iónov s rovnakým elektrickým nábojom d)
väzba molekúl 3.
Pri akej hodnote rozdielu elektronegativít zlúčených atómov
usudzujeme, že ide o väzbu kovalentnú nepolárnu: a) Ak je rozdiel elektronegativít zlúčených atómov väčší ako 1,9
b)
Ak je rozdiel elektronegativít zlúčených atómov menší ako 0,4
c) Ak je rozdiel elektronegativít zlúčených atómov v rozmedzí
0,4 – 1,9
d) Ak je rozdiel elektronegativít zlúčených atómov väčší ako 2,5
4.
Ionizačný potenciál je: a) energia, ktorá je potrebná na odtrhnutie elektrónu z nezlúčeného
atómu v základnom
stave
b) práca vynaložená na odtrhnutie elektrónu od atómu
c) práca vynaložená na odtrhnutie protónu od atómu
d) žiadna
z týchto možností nie je správna 5. Stálosť molekúl, zložených z atómov, je
tým väčšia: a) čím sa na väzbe zúčastňuje viac elektrónov
b) čím je menšia energia väzby
c) čím je vzdialenosť medi atómami väčšia
d) čím je väčšia energia väzby
6. Vyberte správne tvrdenie o väzbovosti dusíka
a uhlíka v uvedených zlúčeninách: I.
N je v molekule NH3
trojväzbový II.
C je v molekule CO2
dvojväzbový III.
N je v molekule NH4+
štvorväzbový IV.
C je v molekule CCl4
štvorväzbový a)
Všetky tieto tvrdenia sú správne b)
I., II.,
IV. c)
II., III. d)
I., III.,
IV. 7.
Určte, v ktorej z týchto zlúčenín Cl2
, HBr , PH3 , HI je
väzba najviac polárna,
prvok
hodnota elektronegativity H
2,10 P
2,15 Cl
3,00 Br
2,80 I
2,45 a)
Cl2 b)
PH3 c)
HBr d) HI 8.
Aká je väzba medzi atómami draslíka v molekule K2
/ v parách/: a)
Kovová b)
Kovalentná c)
Iónová d)
Van der Waalsove sily a)
schopnosť atómov v molekulách priťahovať k sebe elektróny b)
schopnosť rýchleho pohybu atómov pri chemickej reakcii c)
schopnosť usmerňovať atómy len pre určitý typ chemickej reakcie d)
časové obmedzenie prebiehajúcej chemickej reakcie 10.
Ak je rozdiel elektronegativít v rozmedzí 0 – 1,9,
elektrónový oblak: a)
sa posúva k elektronegatívnejšiemu atómu b)
nachádza sa v strede medzi zúčastnenými atómami c)
posúva sa smerom k elektropozitívnejšiemu atómu d)
uniká z dosahu oboch zúčastnených atómov
a)
Mg – O, C – F,
S – O, N –
Cl, C – H b)
N – Cl, S – O,
C – F, C –
H, Mg – O c)
C – H, Mg – O,
S – O, N –
Cl, C – F d)
N – Cl, C – H,
S – O, C –
F, Mg – O 12.
Krajným prípadom posunu elektrónového orbitálu je posun
spoločného orbitálu do sféry
elektronegatívnejšieho atómu. V takom prípade: a)
zvýrazňuje sa kovalentná väzba b)
nastáva polarizácia molekúl c)
kovalentná väzba zaniká, vzniká väzba iónová d)
kovalentná väzba sa posunom elektrónového orbitálu neovplyvňuje 13.
Čím sa líši väzba kovalentná koordinačná od ostatných
väzieb kovalentných v amónnom
katióne NH4+ ? a)
väzbovou energiou b)
priestorovým usporiadaním c)
polaritou väzby d)
nie je rozdiel 14.
σ – väzba vzniká, ak sú dva atómy viazané: a)
jedným spoločným elektrónovým orbitálom b)
jedným spoločným elektrónom c)
dvoma spoločnými orbitálmi d)
elektrostatickými príťažlivými silami 15. Ak má
excitovaný atóm uhlíka hybridizované všetky štyri orbitály,
hovoríme o hybridizácii:
a)
sp3 b)
sp2 c)
sp d)
pd 16.
Základný stav atómu Cl môžeme znázorniť: a)
b)
c) d)
17.
Pre vznik koordinačnej väzby je potrebné: a)
dodať energiu b)
nahriať dané prvky c)
elektrónový pár d)
donor a akceptor elektrónov 18.
Vyberte možnosť, v ktorej sú zapísané len také
prekrytia orbitálov, ktorými môže vznikať väzba π. a)
s – s, p – p,
s – d, p –
d, s – p b)
p – p, d – d,
s – d, p – d c)
p – p, d – d,
p – d d)
s – p, p – p 19.
V molekule dusíka N2
sú tieto väzby: a) 1σ
a 2π b) 2σ
a 1π c)
3σ d)
3π 20. Vyberte
prvok, u ktorého je medzi atómami v tuhom stave kovová
väzba: a) Cs
b)
C (grafit)
c) S
d) C (diamant)
|
Posledná aktualizácia: 05.10.2004