CHÉMIA

CHEMICKÉ ÚLOHY
UČEBNÉ TEXTY
INTERNET VO VÝUČBE CHÉMIE
LITERATÚRA NA INTERNETE
PUBLIKÁCIE
AKTUALITY
CHEMICKÉ EXPERIMENTY
CHEMICKÉ VÝUČBOVÉ PROGRAMY
UČEBNÉ OSNOVY CHÉMIE
ICHEM - DISKUSNÝ KLUB
ZAUJÍMAVÁ CHÉMIA
INFO O CHEMICKÝCH PODUJATIACH

Školský Informačný
Servis

ŠIS CHÉMIA

Úloha č. 1:  Vznik väzby

Pomôcky: 2 premývacie fľaše, tlačidlo, hadice (gumové)

Chemikálie: zried. roztok H₂SO₄, prúžok horčíka, zried. roztok KMnO₄

Pracovný postup:

1.     Do oboch fliaš nalejeme veľmi zriedený roztok KMnO₄ do výšky asi 4cm.

2.     Jednu z fliaš uzavrieme tlačkou na gumovej hadici. Do tejto flaše pridáme zriedený roztok H₂SO₄ a prúžok horčíka. pozorujeme vývoj plynu.

3.     Plyn prechádza do druhej premývacej fľaše, sledujeme zmenu farby roztoku. 

Aparatúra:

Pozorovanie: Roztok KMnO₄ sa odfarbí.
Záver: Vodík, ktorý vznikne reakciou KMnO₄ + H₂SO₄ + Mg je príčinou odfarbenia. Plyn vodíka za normálnych podmienok pozostava z dvojatómových molekúl H₂. V okamžiku, keď vodík vzniká, sú prítomné atómy vodíka, ktoré sú veľmi reaktívne - odfarbia roztok KMnO₄ , ale tiež sa môžu veľmi rýchlo zlučovať do dvojatómových molekúl. Odfarbenie roztoku manganistanu draselného vysvetľujeme na základe redoxnej reakcie, ktorá prebieha medzi vodíkom a mangánom s oxidačným číslom VII (z Mn⁷⁺ na Mn²⁺).