CHÉMIA

CHEMICKÉ ÚLOHY
UČEBNÉ TEXTY
INTERNET VO VÝUČBE CHÉMIE
LITERATÚRA NA INTERNETE
PUBLIKÁCIE
AKTUALITY
CHEMICKÉ EXPERIMENTY
CHEMICKÉ VÝUČBOVÉ PROGRAMY
UČEBNÉ OSNOVY CHÉMIE
ICHEM - DISKUSNÝ KLUB
ZAUJÍMAVÁ CHÉMIA
INFO O CHEMICKÝCH PODUJATIACH

Školský Informačný
Servis

ŠIS CHÉMIA

Úloha č. 2: Rozpustnosť iónových a kovalentných zlúčenín vo vode

Pomôcky: kadička, sklená tyčinka, kahan, trojnožka, azbestová sieťka

Chemikálie: NaCl, I₂, NaHCO₃, destilovaná voda .

Pracovný postup:

1.     Príprava roztokov vymenovaných látok.

2.     Pozorujeme rozpustnosť.

3. V prípade, že rozpúšťanie je pomalá, tak miešame alebo zahrievame roztok.

Pozorovanie: NaCl a NaHCO₃ budú dobre rozpustné vo vode a I₂ je ťažko rozpustný.

Záver: Rozpustnosť NaCl a NaHCO₃, vysvetlujeme ich iónovým charakterom. Jód je nepolárna zlúčenina, je rozpustná v nepolárnych rozpúšťadlách. Cukor ako makromolekulová organická zlúčenina obsahuje v molekule kovalentné, nepolárne ale aj polárne väzby, čo môže byť príčinou hydratácie, teda rozpustnosti cukru.

Úlohy:
1. Ktoré látky budú rozpustné vo vode?·
2. Aké rozpúšťadlo je voda?·
3. Ako prebieha rozpúšťanie?·
4. V akej forme budú prítomné vo vode nasledujúce látky: NaCl, I₂, CuCl₂, Na₂SO₄?