CHÉMIA

CHEMICKÉ ÚLOHY
UČEBNÉ TEXTY
INTERNET VO VÝUČBE CHÉMIE
LITERATÚRA NA INTERNETE
PUBLIKÁCIE
AKTUALITY
CHEMICKÉ EXPERIMENTY
CHEMICKÉ VÝUČBOVÉ PROGRAMY
UČEBNÉ OSNOVY CHÉMIE
ICHEM - DISKUSNÝ KLUB
ZAUJÍMAVÁ CHÉMIA
INFO O CHEMICKÝCH PODUJATIACH

Školský Informačný
Servis

ŠIS CHÉMIA

Úloha č. 5: Intermolekulárne sily

Pomôcky: pravítko, 2 valce, filtračný papier(príp. vata).

Chemikálie: voda(prúd vody z vodovodu), Br₂, I₂ .

Pracovný postup:

Pokus A: dipól-dipól interakcie

    1.Trením pravítka o syntetickú látku privedieme ho do elektricky nabitého stavu.

    2.Priblížením pravítka k slabo prúdiacej vode pozorujeme nastávajúcu zmenu.

Pokus B: slabé medzimolekulové interakcie - Van der Waalsove sily

1.Otvorenú fľaštičku brómu dáme pod valec, ktorý je obrátený hore dnom.

2.Kryštalický I₂ dáme tiež do valca, ktorého otvor uzavrieme chumáčikom vaty alebo filtračným papierom.

3.V takto pripravenom uzavretom systéme pozorujeme prebiehajúce deje.

Aparatúra:

Obr. 1 Pokus A

Obr.2 Pokus B

Pozorovanie: V prvom prípade pravítko priťahuje k sebe prúd vody. V prípade brómu a jódu môžeme pozorovať žltkasté a fialovohnedé pary látok v priestore valca.

Záver:

Pokus A: Molekula vody nie je budovaná z iónov, ale napriek tomu voda má polárny charakter, čo je spôsobené prítomnosťou čiastočného záporného náboja na atóme kyslíka a čiastočného kladného náboja na atóme vodíka, ktorý vznikne dôsledkom väčšej elektronegativity kyslíka.

Obr.3 Vychýlenie prúdu polárnych rozpúšťadiel

Molekuly etanolu sú polárne, preto prúd etanolu sa vychýli pôsobením zelektrizovanej tyčinky.

Pokus B: Kovalentné nepolárne látky ako je Br₂ a I₂ sú prchavé a slabé dipól - indukovaný dipól sily (slabé medzimolekulové interakcie , ktoré sa nazývajú Van der Waalsove sily) sa snažia okamžite uniknúť, čomu sa hovorí vyparovanie (sublimácia I₂ ) látok.