Periodická
sústava prvkov testové
otázky
Test č.2
1.
Urč, kde je koncentrovaná hmotnosť atómu:
a) v elektrónovom obale
b) v jadre atómu
c) rovnomerne v celom atóme
d) nedá sa to určiť
2.
Protóny a neutróny sa označujú spoločným názvom:
a) pozitróny
b) nukleóny
c) nuklidy
d) jadróny
3.
Protónové číslo (Z) určuje počet:
a) nukleónov v jadre atómu
b) neutrónov v atómovom jadre
c) elektrónov a protónov v atóme
d) protónov v jadre atómu
4.
Ktorý z uvedených prvkov má v jadre najviac neutrónov ?
a) Kr ( Z = 36, A = 86 )
b) Se ( Z = 34, A = 82 )
c) Sr ( Z = 38, A = 87 )
d) Ga ( Z = 31, A = 71 )
5.
Urč počet elementárnych častíc neutrálneho atómu,
ktorého jadro má 3-krát
väčší náboj a 7-krát väčšiu hmotnosť ako
atóm vodíka.
a) 4 protóny, 3 neutróny, 1 elektrón
b) 3 protóny, 4 neutróny, 3 elektróny
c) 3 protóny, 7 neutrónov, 3 elektróny
d) 7 protónov, 3 neutróny, 4 elektróny
6.
Izotopy sú látky zložené z atómov, ktoré majú:
a) rovnaké protónové a rovnaké
nukleónové číslo
b) rovnaké protónové a rôzne nukleónové
číslo
c) rôzne protónové a rovnaké nukleónové
číslo
d) rôzne protónové a rôzne nukleónové
číslo
7.
Prirodzená rádioaktivita je:
a) samovoľná premena nestabilných
jadier na stabilnejšie sprevádzaná
vysielaním prenikavého žiarenia
b) premena stabilných
atómov na nestabilné sprevádzaná
vysielaním žiarenia
c) premena stabilného
jadra, ktoré sa rozpadá pôsobením inej častice
8.
Oblasť najpravdepodobnejšieho výskytu elektrónu sa nazýva:
a) vrstva
b) sféra
c) orbital
d) hladina
9.
Ktoré kvantové číslo určuje priestorový tvar orbitalu ?
a) hlavné kvantové číslo
b) vedľajšie kvantové číslo
c) magnetické kvantové číslo
d) spinové magnetické kvantové číslo
10.
Aké hodnoty môže nadobúdať magnetické kvantové číslo m,
ak hlavné
kvantové číslo n=2 a vedľajšie kvantové číslo
l=1 ?
a) m = -2, -1, 0, 1, 2
b) m= -1, 0, 1
c) m = 0, 1, 2
d) m = 0, 1
11.
Ktorý z orbitalov má najvyššiu energiu ?
a) 2p
b) 3d
c) 4s
d) 3p
12.
Základný stav je definovaný ako:
a) stav atómu s najvyššou energiou
b) stav atómu s najnižšou energiu
c) stav atómu vyznačujúci sa kladným
nábojom
d) stav atómu s prevládajúcim záporným
nábojom
13.
Ktoré z tvrdení o atómoch prvkov v základnom stave je správne:
a) elektróny hélia (Z=2) zapĺňajú
orbital 2s
b) elektróny kyslíka (Z=8) zapĺňajú
orbitaly 1s 2s 2p 3s
c) elektróny skandia (Z=21) zapĺňajú
orbitaly 1s 2s 2p 2d 3s
d) elektróny hliníka (Z=13) zapĺňajú
orbitaly 1s 2s 2p 3s 3p
14.
Ionizačná energia je definovaná ako:
a) energia uvoľnená pri vzniku aniónu
z atómu v plynnom stave
b) energia prijatá pri vzniku aniónu
z atómu v plynnom stave
c) enegia uvoľnená pri odtrhnutí
elektrónu z atómu v plynnom stave
d) energia potrebná na odtrhnutie
elektrónu z atómu v plynnom stave
15.
Do koľkých podskupín sú usporiadané prvky v periodickej sústave
prvkov ?
a) 7
b) 8
c) 15
d) 16
16.
Prvky 7. hlavnej podskupiny sa nazývajú:
a) alkalické kovy
b) kovy alkalických zemín
c) chalkogény
d) halogény
17.
Vyber správne tvrdenie:
a) Na, Mg, Ca majú v základnom stave
na valenčnej vrstve 2 elektróny.
b) Halogény majú 7 valenčných
elektrónov v základnom stave.
c) Všetky vzácne plyny majú na
valenčnej sfére 8 elektrónov.
d) Všetky prvky 2. periódy majú v základnom
stave 2 valenčné elektróny
18.
Urč, ktoré z tvrdení je pravdivé :
a) Vzácne plyny patria do 8. hlavnej
podskupiny.
b) Kyslík a ostatné prvky
5. hlavnej podskupiny sa nazývajú chalkogény.
c) Prvky 1. vedľajšej podskupiny sa
nazývajú alkalické kovy.
d) Cl, Br patria medzi prvky 6.
hlavnej podskupiny.
19.
Prvok s elektrónovou konfiguráciou valenčnej vrstvy 2s2
2p3 sa v PSP nachádza :
a) v 5. perióde, 2. skupine
b) v 2. perióde, 3. skupine
c) v 2. perióde, 5. skupine
d) v 3. perióde, 5. skupine
20.
Ktoré orbitaly si zapĺňajú prvky 5. periódy na rozdiel od
prvkov 4. periódy ?
a) 5s, 5p, 5d
b) 5s, 4d, 5p
c) 5s, 3d, 4f, 5p
d) 5s, 4d, 5p, 5d
Správne
riešenia
