UČEBNÉ TEXTY

CHÉMIA

 
CHEMICKÉ ÚLOHY
UČEBNÉ TEXTY
INTERNET VO VÝUČBE CHÉMIE
LITERATÚRA NA INTERNETE
PUBLIKÁCIE
AKTUALITY
CHEMICKÉ EXPERIMENTY
CHEMICKÉ VÝUČBOVÉ PROGRAMY

UČEBNÉ OSNOVY CHÉMIE
ICHEM - DISKUSNÝ KLUB
ZAUJÍMAVÁ CHÉMIA
INFO O CHEMICKÝCH PODUJATIACH

Školský Informačný
Servis

 

Pošlite e-mail - odkaz z chemického ŠISu

  Atóm a jeho zloženie
 Elektrónový obal atómu

Ionizačná energia 

   Ak príjme atóm dostatočné množstvo energie, môže dôjsť k odtrhnutiu jedného alebo viacerých elektrónov z atómu. Tak z pôvodne elektroneutrálnej častice vznikne častica s kladným nábojom - katión. Uvedený proces sa nazýva ionizácia.
ionizačná energia I
elektrónová afinita A


   Ionizačná energia I ( J.mol-1) je energia potrebná na odtrhnurie jedného mólu elektrónov z jedného mólu atómov v plynnom stave.
   Podľa počtu odtrhnutých mólov elektrónov z jedného mólu elektroneutrálnych atómov rozlišujeme prvú (I1), druhú (I2), tretiu (I3) atď. ionizačnú energiu.
   Prvá ionizačná energia I1 je energia potrebná na odtrhnutie prvého mólu elektrónov z jedného mólu atómov plynnom stave:

 Li -----> Li+ + e-   I1= 520 kJ.mol-1
(1s22s1)

   Energia potrebná na odtrhnuie druhého mólu elektrónov z mólu kladne nabitých častíc sa nazýva druhá ionizačná energia I2:

 Li+ -----> Li2+ + e-   I2 = 7 300 kJ.mol-1
(1s2)

   Hodnota ionizačnej energie poukazuje na pevnosť viazania elektrónu vo voľnom  atóme.
Čím má elektrón v atóme nižšiu energiu, tým je potrebná vyššia energia na jeho odtrhnutie z atómu.
Príčinou veľkého rozdielu medzi prvou a druhou ionizačnou energiou lítia je skutočnosť, že odtrhnutie prvého mólu elektrónov nastáva od mólu elektroneutrálnych atómov, a druhého od kladne nabitých častíc, od ktorých sa záporne nabitý elektrón ťažšie odtrhne. Okrem toho prvý elektrón sa odtrhuje z hladiny 2s a druhý z hladiny 1s, ktorá je enrgeticky nižšia Berilium - ionizačné energie .

Posledná aktualizácia: 21.08.2000